Haza > Hírek > Tartalom
Termékkategóriák
Lépjen kapcsolatba velünk
Tel: + 86-21-32513559
Fax: + 86-21-32513556
E-mail: titanos@titanos.com.cn
Weboldal: www.etitanos.com
Fizikai és kémiai tulajdonságai, titán-dioxid rutil
Feb 12, 2017

Titán-dioxid rutil-Fizikai és kémiai tulajdonságai

Kémiai tulajdonságai

Titán-dioxid rutil, a fő összetevőjetitán-dioxidnem mérgező, kémiai tulajdonságai nagyon stabilak, szinte nincs szobahőmérsékleten reakció más anyagokkal, egy részleges savtartalma az amfoter-oxid. Oxigén hidrogén-szulfid, kén-dioxid, szén-dioxidot és ammóniát nem reagál, nem oldódik vízben, zsírsavak és más szerves savak és a gyenge szervetlen savak, kis mértékben oldódik forró salétromsav, a lúgot és a csak a hosszú idő, hogy teljesen oldjuk fel forró feltételek koncentráció a kénsav és a hidrogén-fluoridot.

Az egyenletek a következők:

TiO2 + 6HF = H2TiF6 + 2H2O

TiO2 + 2H2SO4 = Ti (SO4) 2 + 2H2O

TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O

A felbomlását arány kapcsolódik az égetési hőmérséklet a hidratált titán-dioxid, és minél magasabb az égetési hőmérséklet, annál lassabb felbomlását arány. Hogy felgyorsítsuk az oldódás, ammónium-szulfát, szulfát alkálifémek vagy hidrogén-peroxid hozzáadható a kénsav. Ennek az oka, hogy ammónium-szulfát és így tovább, úgy, hogy nőtt a forráspontja a kénsav, gyorsított titán-dioxid megszűnése.

A sav-szulfát (pl. kálium-hidrogén-szulfát) vagy pyrosulfite (pl. kálium-pirofoszfát) eutectic lehet átalakított mikro-oldható titán-oxid vagy titán-szulfát:

TiO2 + 2KHSO4 = TiOSO4, K2SO4 + H2O

TiO2 + 4K2S2O7 = Ti (SO4) 2 + 4K2SO4 + 2SO3

Alkáli oldott, és alkáli (nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid) vagy alkáli fém (nátrium-karbonát, kálium-karbonát) karbonát olvadó, átalakítható savban oldódó titanát:

TiO2 + 4NaOH = Na4TiO4 + 2H2O

Magas hőmérsékleten ha van egy redukáló anyag (szén, keményítő, petrolkoksz), titán-dioxid lehet klóros, hogy a titán-tetraklorid klór által, a reakció egyenlete a következő:

TiO2 + 2 C + 2 Cl 2 = TiCl4 + 2CO

Ez a reakció elméleti alapja a termelés, a titán-dioxid klórozás, de ez a reakció nélkül újra ügynök elegy, akár 1800 ℃, ez akarat nem klór-klorid-reakció. Titán-dioxid és a kénsav vapor hő, vagy a COCl2, CCl4, SiCl4, POCl3 és egyéb hatások, tud is lenni klóros, hogy titán-tetraklorid.

Titán-dioxid magas hőmérsékleten lehet hidrogén, nátrium, magnézium, alumínium, cink, kalcium és néhány változó elem az összetett csökken az olcsó titán-vegyületek, de nehéz fém-titánium visszaállítására. TiO hidrogén-2000 ° C-on és 15.2 MPa szerezhető be, de ha a titán-dioxid rutil permetezett a plazma kamra, tud reagálni a hidrogén gáz. Fém-titánium csökkent. Az egyenletek a következők:

2TiO2 + H2 = Ti2O3 + H2O

TiO2 + H2 = TiO + H2O

TiO2 + 2H 2 = Ti + 2H2O

Felfüggesztették, és néhány szerves media a titán-dioxid, a fény és a levegő szerepe lehet újrahasznosított és oxidált és vezet az oxidáció, a média, ez a fotokémiai tevékenysége, az ultraibolya sugárzás anatáz titán-dioxid különösen nyilvánvaló. Ez a tulajdonság teszi a titán-dioxid egy hatékony katalizátora bizonyos reakciók, mint egy fénykép-oxidációs katalizátor, bizonyos vegyületek és bizonyos szerves vegyületek fotó-csökkentés katalizátorként.

Rutil titán-dioxid No. Vizsgálati tétel minőségi műszaki 1.TiO2 tartalom ≥ % 94.02. Felületkezelés, szilícium, alumínium különleges ökológiai bevonat 3. Rutil tartalom ≥ % 974.105 ℃ illékony anyag (m / m) ≤ % 0.5 5. Vízügyi kivonatot ellenállás, Ωm ≥ % 506. A víz szuszpenzió PH-értéke 7.0-8,57. Olaj-abszorpciós g / 100 ≤20 8. Finomság (45μm szita maradékanyag) ≤ % 0.059. Alkid rendszer magas súroló diszperziós ≤ 25μm 10. Olaj fázisában fehérség 94,5-95.011. Hue 1.7-2.312. Relatív szórás erő (ugyanaz, mint a Standard minta) ugyanaz, mint a Standard minta 13. Fajsúly g / cm33.9

Crystal tulajdonságai

Titán-dioxid van három kristályos formák a természetben: anatáz, mind rutil, titán. Titán-típusú orthorhombic rendszer, instabil kristály, fenti 650 ℃, hogy átalakul rutil típus, így nincs gyakorlati érték az iparban. Anatáz stabil szobahőmérsékleten, de a magas hőmérsékleten, rutil típusának ilyen átalakítása. A konverziós erőssége attól függ, hogy milyen a gyártási módszer, és hogy az égetési folyamat gátlása vagy gyorsító- és egyéb feltételek. Általában úgy tartják, hogy a kristály konverziós végzik szinte vagy az alatt 165 ° C-on, és a konverziós történik, több mint 730 ° C. rutil van a leg--bb stabil kristályos formában, titán-dioxid, sűrű szerkezete, összehasonlítva az anatáz birtokol egy nagyobb keménység, sűrűség, dielektromos állandó és refraktív index. Rutil és anatáz minden tetragonális rendszer, de is különböző rács, így a röntgen-képek különböző, anatáz titán-dioxid diffrakciós szög 25.5 °, rutil diffrakciós szög 27.5 °. Rutil kristály, karcsú, prizma, általában két; és anatáz típus, általában hasonlóak a rendszeres octahedron.

Rutil típusú képest anatáz, mert az egység által a két titán-dioxid-molekulák és anatáz Acélrács áll négy titán-dioxid-molekulák, így az egység rácsos kis és szoros, így van egy nagy stabilitás és a relatív sűrűsége, és ezért magasabb törésmutató és dielektromos állandó és alacsonyabb hővezetési.

Titán-dioxid, a három izomer csak rutil típus, a leg--bb stabil, és csak rutil típusú hővé alakításával szerezhető be. Természetes lemez titán-650 ℃ felett alakul rutil típus, anatáz 915 ℃, vagy rutil típus lehet alakítani.

Fizikai tulajdonságok

Relatív sűrűsége

A relatív sűrűség a titán-dioxid kapcsolódik a crystal morfológiája, részecskeméret, kémiai összetétel, különösen az összeg a Felületkezelés, és növeli a növekedés az égetési hőmérséklet és az égetési idő, a gyártási folyamat során. A leggyakrabban használt fehér pigment titán-dioxid relatív sűrűsége a a legkisebb, ugyanolyan minőségű fehér pigment, titán-dioxid, a legnagyobb felszíni terület, a legnagyobb volumenű, pigment. Relatív sűrűségét az anatáz titán-dioxid 3.8 ~ 3.9g / cm3, és a relatív sűrűség, titán-dioxid rutil 4.2 ~ 4,3 g / cm3.

Olvadáspont és forráspont

Mivel anatáz és titán titán-dioxid rutil magas hőmérsékleten alakulnak, az olvadás és elforrás pont gyakorlatilag nem létezőnek. Az olvadáspont, titán-dioxid rutil nem összeegyeztethető az adatok, általában úgy vélik, hogy a 1800 ~ 1875 ℃, vannak információk a levegő olvadáspontja 1830 ± 15 ℃, és az oxigénnel dúsított olvadáspont 1879 ± 15 ℃, az olvadáspont és a titán-dioxid tisztaságát. A forráspont, titán-dioxid rutil (3200, 300 ±) K.

Dielektromos állandója

Miatt a titán-dioxid nagy dielektromos állandója ez birtokol kitűnő elektromos tulajdonságok. A külső elektromos erőtér, az ionok közötti kölcsönhatás bővítenék képező egy erőteljes helyi elektromos mező. Az intézkedés alapján a a belső elektromos mező a elmúlt elektron pályája az ion egy erős deformáció, és az ion, maga egy nagy elmozdulás. Titán-dioxid crystal tartalmazó nyomkövetési szennyeződések és így nagy befolyással dielektromos állandója. A dielektromos állandó típus rutil változik, az irány a titán-dioxid kristály: Ha az C-tengellyel párhuzamos, a dielektromos állandó mért 180; a ' 90-derékszögben; a por egy átlagos értéke a 114. A dielektromos állandója anatáz titán-dioxid csak 48 %.

Vezetőképesség

Titán-dioxid van egy Félvezető teljesítmény, vezetőképessége gyorsan növekszik, a hőmérséklet növekszik, de az is nagyon érzékeny, a hypoxia. Ha a titán-dioxid rutil 20 ℃ vagy szigetelő, de fűtött 420 ℃, amikor a vezetőképesség nőtt 107 alkalommal; szerint a titán-dioxid (TiO2) vezetőképességű andlt; a sztöchiometriai összetételnél 10 és 10 / m, és mikor a titán-dioxid elveszett egy kis mennyiségű oxigént, mint TiO1.9995 a vezetőképesség 10-1s / m. elektronikai ipar gyakran használ rutil titán-dioxid dielektromos állandó és félvezető tulajdonságokkal rendelkezik kerámia kondenzátorok és más elektronikus alkatrészek előállításához.

keménység

A keménység az anatáz titán-dioxid-5.5, 6.0, és a titán-dioxid rutil 6-7, attól függően, hogy a Mohs-keménység a 10 pontos skála (értéke jelzi, hogy csak igaz a keménység, a különböző crystal keménység szintek) a keménység és a titán-dioxid kristályszerkezet, a termelés és a termékminőség tisztaság és az égetési hőmérséklet, nagy hőmérséklet könnyen szinterezett , keménysége is nőtt. Éppen azért, mert a titán-dioxid rutil keménysége is magas, nehéz, hogy leverjék és így a fúvóka lyuk kopás mértéke magas, a kopás, a görgő is nagy, ez nem alkalmas kémiai optikai extinction- és mélynyomtatás.

Nedvszívó képesség

Bár a titán-dioxid hidrofil, de a nedvszívó képesség nem túl erős, nedvszívó, mint a rutil anatáz típus nagyobb. Titán-dioxid nedvesség felszívódását és a felületi kezelés, a kezelés ügynök, hanem a konkrét terület mérete egy bizonyos kapcsolat jellegét, az adott a nedvszívó képesség felülete is valamivel magasabb.

Hőstabilitás

Titán-dioxid, a termikus stabilitás, a vegyület, a vákuum, erős hő lesz egy enyhe veszteség oxigén jelenség, és kíséri a megjelenése a sötétkék, a reakció, megfordítható, miután hűtés vissza fog térni az eredeti fehér.


Kapcsolódó Hírek

Szerzői jog © Shanghai Titanos Industry Co., Ltd. Minden jog fenntartva.